Ammoniac et ammonium

L'azote ammoniacal peut être mesuré à l'aide d'un spectrophotomètre (ou d'un colorimètre) ou d'une électrode sélective d'ions d'ammoniac (ISE). Les méthodes indiquées ci-dessous sont acceptées ou équivalentes aux méthodes de l'Agence américaine de protection de l'environnement (USEPA) pour l'analyse des eaux usées.

Méthode Nessler azote-ammoniac 8038 - acceptée par l'USEPA pour l'analyse des eaux usées (distillation requise), méthode 350.2.

Méthode électrode sélective d'ions (ISE) pour l'ammoniac d'azote 10001 et 10002 - ces procédures peuvent être utilisées pour les méthodes standard d'examen de l'eau et des eaux usées 4500-NH3 E pour le rapport NPDES USEPA.

Les tests en cuve LCK pour l'ammoniac LKC303, LKC304, LKC305 sont considérés comme équivalents pour l'analyse et la déclaration des eaux usées par l'Agence américaine pour la protection de l'environnement (USEPA). Les kits de réactifs d'ammoniac TNT Amver ne sont pas considérés comme équivalents pour la déclaration USEPA.

Hach a créé une méthode formatée EPA avec des données de support côte à côte pour respecter le MUR et l'équivalence d'état pour les réactifs de salicylate d'ammoniac LCK. Ceci n'a pas été fait pour les anciens réactifs de salicylate TNT Amver. Si un utilisateur souhaite envisager la conformité aux réglementations des anciens tests d'ammoniac TNT, il peut toujours en discuter avec son autorité de réglementation.

Pour plus d'informations sur l'équivalence USEPA aux normes 350.1 et 351.1, se reporter à la méthode formatée EPA, « LCK Ammonia-Spectrophotometric Measurement of Ammonia Nitrogen and Total Kjeldahl Nitrogen in Water and Wastewater ».

Les deux méthodes sont basées sur une réaction avec l'ammoniac moléculaire dans une solution basique. Si l'échantillon d'origine contenait des ions d'ammonium, les réactifs de base les convertiraient en ammoniac moléculaire, qui réagissent et contribuent au résultat final du test. Cependant, ces tests simples sur l'ammoniac n'incluent pas l'ammoniac qui se trouve dans les groupes amino liés organiquement. Un véritable test de l'ammoniac total inclurait des chloramines et nécessiterait le chauffage de l'échantillon dans une solution acide pour digérer l'ammoniac organique.

Comme le résultat du test est une somme d'ammoniac moléculaire (NH ₃) et d'ammonium ionique (NH ₄ ⁺), l'unité préférée pour la déclaration est l'azote (NH ₃ ^-N). La plupart des colorimètres et spectrophotomètres Hach ont la possibilité de convertir les résultats de test entre l'azote, l'ammoniac et l'ammonium. Cela ne modifie pas le constituant chimique du test ; uniquement les unités. Il convient de noter que, bien qu'il y ait la même quantité d'azote dans l'ammoniac et l'ammonium, le rapport stœchiométrique de N à NH ₃ et NH ₄ ⁺ ne sont pas exactement égaux en raison du nombre différent d'atomes d'hydrogène.

• Pour passer des mg/L NH ₃ ^-N aux mg/L NH ₃, multipliez par 1,216.
• Calculé à partir de la masse de NH ₃ divisée par la masse de N (17,034 ÷ 14,01 = 1,216)..
• Pour passer des mg/L NH ₃ ^-N aux mg/L NH ₄, multipliez par 1,288.
• Calculé à partir de la masse de NH ₄ ⁺ divisée par la masse de N (18,042 ÷ 14,01 = 1,288).

Lorsque la mesure est affichée sur l'Amtax sc, les unités sont « NH ₄ ^-N » ou « NH ₄», ce qui signifie que la mesure de l'instrument est exprimée en ammonium et rapporte les valeurs sous forme d'azote (également décrit comme « NH ₄ comme N ») ou d'ammonium. Il n'y a pas de différence entre l'expression de la concentration d'ammoniac (« NH ₄ ^-N » ou « NH ₃ ^-N »), car dans les deux cas, elle est calculée comme de l'azote, dont la quantité est identique dans les deux formes d'ammoniac.

L'analyseur Amtax sc ajoute de l'hydroxyde de sodium (NaOH) pour ajuster le pH et convertir les ions d'ammonium (NH ₄ ⁺) en ammoniac gazeux (NH ₃), qui traverse une membrane sélective de gaz ammoniac et provoque une modification du pH d'une solution électrolytique. Ce changement de pH dans l'électrolyte est mesuré sous forme de signal mV proportionnel à la concentration d'ammoniac (NH ₃) dans l'échantillon.

L'ammoniac existe dans l'eau sous forme d'ion ammonium (NH ₄ ^-) ou d'ammoniac non ionisé (NH ₃). L'ammoniac non ionisé est toxique pour les poissons, tandis que les ions d'ammonium sont uniquement toxiques dans des concentrations extrêmement élevées. A un pH neutre de 7 et à température ambiante, presque tout l'ammoniac existe sous la forme NH4+. A mesure que le pH et la température augmentent, la quantité de NH ₃ augmente et la quantité de NH ₄ ⁺ diminue.

Pour mesurer la concentration d'ammoniac non ionisé dans un échantillon, procédez comme suit :

1. Mesurez la concentration d'ammoniac à l'aide de toute méthode de calcul de l'ammoniac, à l'exception du calcul de l'ammoniac libre.
2. Mesurez le pH et la température de l'échantillon. Reportez-vous au tableau intitulé « Percentage Un-ionized Ammonia in Aqueous Solution by pH Value and Temperature Calculated from data in Emerson, et. al* », à la page 11 du manuel FF2 Freshwater Aquaculture Test Kit.
3. Déterminez le pourcentage de NH ₃ en vous référant au tableau, au pH de l'échantillon et à la température de l'échantillon.
4. Multipliez votre concentration d'ammoniac par le pourcentage du tableau, puis divisez par 100.